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I A

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA


奇米网奇米影视777 錒(Actinium)

元素

名稱

元素符號
H

原子

序數

1

相對原子質量

(12C = 12.0000)

1.00797
英文名稱
Hydrogen

原子半徑/Å: 0.79     原子體積/cm3/mol: 14.4           共價半徑/Å: 0.32   

電子構型: 1s1        離子半徑/Å: 0.012                氧化態: Ⅰ

電子模型

1766年, 在英國倫敦, 由 H. Cavendish 發現。

在宇宙中最豐富的元素,主要和氧結合,以水的形式存在與自然界,也存在于礦井、油和汽井之中。

用途

用于生產氨、乙醇、氯化氫、溴化氫、植物油和不飽和烴的氫化,火箭燃料,低溫學研究等。有兩個同位素:氘(D)和氚(T)。

狀態: 無味、無色、無臭、極易燃燒的氣體。                                                            熔 點(℃): -258.975    沸 點(℃): -252.732     密度(g/L/273K,1atm): 0.0899  自燃點/℃:500

比 熱/J/gK : 14.304   蒸發熱/KJ/mol : 0.44936  熔化熱/KJ/mol: 0.05868       閃點/:253

導電率: --          導熱系數: 0.001815              

 

豐    度                              滯留時間/年:                     

太陽(相對于 H=1 × 1012):最豐富的元素   海水中/ p.p.m.:作為水的成分存在于海水中,也有一些氣體H2 

地殼/p.p.m.: 1520                                    溶在其中。      

大氣/p.p.m.(體積): 0.5                                

人體中含量                            肝/p.p.m.: 93 000    

 器官中:                              肌肉/p.p.m.: 93 000

 血/mg dm-3 : 以水存在于血液中          日攝入量:

 骨/p.p.m.:  52 000                   人(70Kg)均體內總量:7 kg

  氫是元素周期表中的第一號元素,元素名來源于希臘文,原意是“水素”。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現,稱之為可燃空氣,并證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質并命名。氫在地殼中的豐度很高,按原子組成占15.4%,但重量僅占1%。在宇宙中,氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在于水和有機物中。有三種同位素:氕、氘、氚。

  氫在通常條件下為無色、無味的氣體;氣體分子由雙原子組成;熔點-259.14°C,沸點-252.8°C,臨界溫度33.19K,臨界壓力12.98大氣壓,氣體密度0.0899克/升;水溶解度21.4厘米³/千克水(0°C),稍溶于有機溶劑。

  在常溫下,氫比較不活潑,但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下,氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外,幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫,如鹵化氫、硫化氫等;金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物,如氫化鋰、氫化鈣等。

  氫是重要的工業原料,又是未來的能源。

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